Extrait du cours atomistique: Liaison chimique

VII – Limite du modèle de Lewis
La règle de l’octet est souvent mise en défaut (ex : BH3)
Pas d’explication sur : la forme des molécules
La différence entre liaisons simples et multiples
Le paramagnétisme de O
L’existence de H2 +2 (e-célibataires)
Mais c’est un modèle simple qui permet d’expliquer nombre de mécanismes réactionnels
B – Géométrie des molécules
I – Modèle VSEPR
De la 2D à la 3D
Basé sur le modèle de Lewis
Prépondérance des électrons de valence
Liaison formée de doublets électroniques
Présence d’électrons liants et non-liants
…
Valence Shell Electron Pairs Repulsion
Répulsion des paires électroniques de la couche de valence
I – VSEPR
a – Règles de Gillespie
Tous les doublets électroniques de la couche de valence sont situés à la même distance du noyau
=> sur une sphère
Les doublets se repoussent
L’atome adopte une disposition qui minimise ces répulsions
=> les doublets se localisent le plus loin possible les  uns des autres
……

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Cours atomistique: Liaison chimique (1,02 MO) (Cours PDF)