Suivi temporel d’une transformation chimique

Etude cinétique d’une transformation : suivi par un capteur de pression.

Equation associée à la réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydrique.
Mg_(s) + 2 H₃O⁺   =        Mg²⁺_(aq)  + H_{2 (g)} + 2 H₂O _(l)
– suivre l’avancement x(t) de la réaction à l’aide d’un capteur de pression.
– établir la relation entre l’avancement x(t) de la réaction et la surpression Dp dans le ballon.

• déterminer :
  • l’avancement maximal x_max de la réaction.
  • La valeur du temps demi-réaction.
  • La valeur de la vitesse volumique à une date donnée.

Description de l’expérience.

On introduit dans un ballon bicol de 250 mL relié à un pressiomètre :

• 50,0 mL d’acide chlorhydrique de concentration molaire c = 5,0 10^-1L^-1
• 0,020 g Magnésium (ruban) bien décapé. (le morceau de magnésium est maintenu par le bouchon de telle manière qu’il puisse tomber au fond du ballon après une petite secousse.
  M (Mg) = 24,3 g.mol^-1On relève la valeur de la pression toutes les 30 secondes pendant 10 min.