Mémoire Online: Analyse des métaux présents dans des huiles lubrifiante par ICE-AES

Sommaire: Analyse des métaux présents dans des huiles lubrifiante par ICE-AES

Introduction
Partie I :Aperçu Bibliographique sur l’ICP-AES
I-Principe de l’ICP
1- Spectroscopie d’émission atomique
1.1 Structure de l’atome
1.2 Rayonnement électromagnétique
1.3 Emission atomique
1.4 Excitation des atomes
II-Les composants de l’ICP
1- Spectromètre ICP
1.1 Système d’introduction de l’échantillon
1.1.1 Fonctionnement d’une pompe
1.2 Système d’atomisation et d’excitation
1.2.1. Plasma
a)Plasma inductif
b) Plasma d’argan
1.3. Système optique
1.4. Système de détection
1.4.1. Traitement de signal
2. Automatismes
Partie II: Détermination des teneurs en métaux (Mg, Ca, P, Zn et Mo) dans les huiles de fabrication multigrade
I-Analyse réalisée par ICP
1. Mise en marche de l’ICP
2. Mode opératoire
3. Résultats
3.1. Résultats du premier essai
3.1.1.Spectre des métaux obtenus
3.2. Résultats du deuxième essai
3.2.1.Additif LLCS 1403
3.2.2.Echantillon 1562
3.2.3.Analyse des huiles non conformes
3.2.3.1. Analyse de l’huile non conforme HX7
3.2.3.2. Analyse de l’huile non conforme SPIRAX
Conclusion
Références bibliographiques

Extrait du cours analyse des métaux présents dans des huiles lubrifiante par ICE-AES

Partie I : Aperçu Bibliographique sur l’ICP-AES
I. PRINCIPE DE L’ICP
1-Spectroscopie d’émission atomique
Le dosage des métaux par la méthode inductif coupled plasma ICP est basé sur la spectroscopie d’émission atomique. Il serait utile de connaître le principe de l’émission atomique pour pouvoir comprendre le fonctionnement de l’ICP. C’est pour cela, un rappel bibliographique serait utile.
1. structure de l’atome
Les atomes sont constitués de trois types de particules fondamentales :
-Les protons, chargés positivement (de charge +e), sont au nombre de Z (numéro atomique).
-Les neutrons, électriquement neutres, sont au nombre de N.
Proton et neutron constituent le noyau de l’atome, où est concentrée la majeure  partie de la masse.
– Enfin, les électrons, chargés négativement (charge –e), également au nombre de Z.
Ils sont répartis autour du noyau, dans un espace très grand par rapport aux dimensions de ce dernier.
Un atome est électriquement neutre. Il peut cependant perdre un ou plusieurs électrons au cours de la réaction chimique et devient alors un ion.
– Le nucléide, est l’ensemble de protons et de neutrons représentant environ trois cents nucléides naturels dans l’univers.
Un atome X est ainsi :
A est le nombre de masse de l’atome qui est égal à Z+N.
A chaque valeur de Z correspond un élément chimique qui possède un symbole et une masse atomique relative.
Il existe cent trois éléments chimiques dont quatre-vingt-douze naturels, les autres ayant été préparés artificiellement (ils sont dits transuraniens, au-delà de l’uranium Z=92.

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