Extrait du cours Atomistique structure de l’atome

V – Bohr
d – Classification des éléments
1 – DOBEREINER Johann
1817 : rapport entre la masse atomique des éléments et leurs propriétés (triades)
2 – NEWLANDS Alexander
1865 : loi des octaves ; «…le huitième élément qui suit un élément donné ressemble au premier … »
3 – MENDELEÏEV Dimitri Ivanovitch
1869 : classement périodique par masse atomique  croissante
3 – MENDELEÏEV
Les éléments disposés d’après la grandeur de leur poids atomique
présentent une périodicité des propriétés.
Les éléments qui se ressemblent par leurs fonctions chimiques présentent des poids atomiques voisins (Pt, Ir, Os), ou bien croissant uniformément (K, Rb, Cs).
La disposition des éléments ou de leurs groupes d’après la grandeur du poids atomique correspond à leur valence.
Les corps simples les plus répandus sur la terre ont un poids atomique faible et tous les éléments à poids atomiques faibles sont caractérisés par des propriétés bien tranchées. Ce sont des éléments typiques.
La grandeur du poids atomique détermine le caractère de l’élément.
Il faut attendre la découverte de plusieurs corps simples encore inconnus, ressemblant, par exemple, à Al et Si et ayant un poids atomique entre 65 et 75.
La valeur du poids atomique d’un élément peut quelquefois être corrigée si l’on connaît ses analogues. Ainsi, le poids atomique de Te n’est pas 128, mais doit être compris entre 123 et 126.
Certaines analogies des éléments peuvent être découvertes d’après la grandeur du poids de leurs atomes.

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Atomistique structure de l’atome (1,37 MO) (Cours PDF)