Composes de coordination les complexes métalliques

Extrait du cours composes de coordination les complexes métalliques

• « Les parents » de la chimie coordination sont ALFRED WERNER (chimiste suisse ;
prix NOBEL de chimie 1913) et JORGENSEN.

Les complexes métalliques
• La formule générale d’un complexe est [ML] ou,
o M = l’atome (l’ion) centrale, c’est le centre coordinateur ; Les M sont surtout les ions des métaux de transition ; parfois les ions des métaux de représentatifs (rarement ceux des métaux de gr. IA, IIA).
o L = atomes, ions, molécules liés au M, sont les ligands ou les coordinats ; Les L sont des espèces chimiques ayant électrons à donner (atomes avec paires d’électrons libres, molécules avec électrons π ; anions).
o n = nombres de ligands attachés au M c’est le nombre de coordination (N.C. = 2 – 12).
• LA CLASSIFICATION DES LIGANDS
selon :
o LEUR CHARGE :
L anioniques : F -, Cl -, Br -, I -, OH-, CN , etc.
L neutres : H2O, NH3-, CO, NO, etc.
o LE TYPE D’ATOMES DONNEURS (les atomes d’un ligand qui sont directement liés au M) :
O = H2O, OH -, R – COO -,
ONON = NH3, NO2-, NCS -, C6H5-,etc.
N (py = pyridine), H2N – CH (en = éthylenediamine) etc.
S = SCN -, RS, etc.
C = CO, CN 2-, etc.
X -= F -, Cl -, Br .
π donneurs = H2-, I -C = CH
alcenes, HC = CH alcynes, hydrocarburesaromatiques… 2
o LE NOMBRE D’ATOMES DONNEURS :
L monodentates – n’engage qu’une liaison avec M : H22– CHO, NH, etc.
L multi – polydentates – engagent plusieurs liaisons (de plusieurs atomes) avec le même M = L chélateurs Les édifices complexes obtenus sont des CHELATES (du grec : chélé = pince, serres, tenailles):
• L bidentetiques (N.C. = 2) -32, X– NH-, OH 2-

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