III-3) enthalpie de formation
Par définition on appelle « enthalpie standard de formation d’un composé», notée ∆H°, la variation d’enthalpie qui accompagne sa formation à partir des corps simples dans l’état standard.
Par convention l’enthalpie standard de formation des éléments à l’état standard est nulle.
Par exemple l’enthalpie standard de formation du graphite est nulle, pas celle du diamant, bien qu’il s’agisse dans les deux cas du même élément carbone. Il est très important de bien préciser l’état dans lequel se trouve le corps lors de sa formation.
III-4) Loi de Hess : détermination indirecte des chaleurs de réaction
L’une des conséquences importantes du premier principe est la possibilité de calculer la chaleur d’une réaction chimique impossible à déterminer pratiquement.
D’après le principe de l’état initial et de l’état final, on peut écrire (loi de Hess), pour une réaction :
III-5) Relation entre QP et QV
Imaginons une réaction chimique entre gaz parfaits à température constante T. On démontre que :
où δn représente la variation du nombre de moles gazeuses entre l’état initial et l’état final.
INTRODUCTION
CHAPITRE I : objet et définition de la thermodynamique ; premier principe
I/ Grandeurs caractéristiques
I-1) systèmes thermodynamiques
I-2) état d’un système, variables et fonctions d’état
I-3) évolution des systèmes thermodynamiques
I-4) chaleur et travail
I-4-1 : énergie calorifique
I-4-2 : travail mécanique
II/ Le premier principe de la thermodynamique
II-1) énoncé du premier principe
II-2) énergie interne
II-2-1 : cas particuliers
II-2-2 : cas des gaz parfaits
II-3) transformations à pression constante : l’enthalpie H
II-4) capacités calorifiques à pression constante et à volume constant
III/ Les applications du premier principe
III-1) transformations isothermes et adiabatiques d’un gaz parfait
III-2) chaleur de réaction à volume constant
III-3) chaleur de réaction à pression constante
III-4) état standard
III-5) relation entre chaleur de réaction à volume constant et chaleur de réaction à pression constante
III-6) calcul des chaleurs de réaction à différentes températures
III-7) thermochimie
III-8) conclusion
CHAPITRE II : le deuxième principe de la thermodynamique
I/ Evolution spontanée des systèmes thermodynamiques et entropie
I-1) Evolution spontanée des systèmes thermodynamiques
I-2) facteurs intensifs et facteurs extensifs des différentes formes d’énergie
I-3) entropie S
II/ Enoncé du deuxième principe de la thermodynamique
II-1) entropie et désordre moléculaire
II-2) calculs d’entropie
II-2-1 : entropie des corps purs
II-2-2 : entropie des réactions chimiques
III/ Enthalpie libre
III-1) enthalpie libre G
III-1-1 : enthalpie libre de formation
III-1-2 : signification physique de G
III-1-3 : étude de la fonction enthalpie libre
III-1-4 : conséquences
III-1-5 : loi du déplacement des équilibres
III-2) potentiel chimique
III-2-1 : potentiel chimique et énergie interne
III-2-2 : potentiel chimique et enthalpie libre
III-2-3 : conditions d’équilibre entre deux phases d’un corps pur
III-2-4 : potentiel chimique d’un gaz parfait
III-2-5 : potentiel chimique d’un corps condensé
III-2-6 : potentiel chimique dans les mélanges
III-2-7 : potentiel chimique dans les mélanges gazeux
III-2-8 : potentiel chimique dans les solutions
III-3) variance d’un système en équilibre
III-3-1 : définition de la variance
III-3-2 : la règle des phases
CHAPITRE III : les diagrammes d’équilibre des phases
I/ Diagrammes d’équilibre des phases des corps purs
II/ Représentation graphique
III/ Diagrammes d’équilibre des phases des mélanges binaires
III-1) solubilité et miscibilité réciproques
III-2) équilibres liquide – vapeur
III-3) équilibres solide – liquide
III-3-1 : règles d’utilisation des diagrammes
III-3-2 : alliages à solution solide unique
III-3-3 : alliages à deux solutions solides et point eutectique
III-3-4 : alliages à plus de deux solutions solides
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