Généralité sur les alcools
Identification : En chimie, un alcool est un composé organique dans lequel le groupement hydroxyle (OH) est lié à un carbone d’atome, généralement relié au carbone ou à d’autres atomes d’hydrogène. Une classe importante sont les alcools acycliques simples, leurs formule générale est Cn H2n+1 OH. Parmi eux, l’éthanol (C 2 H 5 OH) est le type d’alcool dans les boissons alcoolisées, et dans le langage courant du mot alcool se réfère spécifiquement à l’éthanol.
Le mot alcool apparaît en anglais dans le 16 ème siècle, prêtées par l’intermédiaire français de médecine latino, finalement de la langue arabe (al-Kuhl, « le khôl » , une poudre utilisée comme un eye-liner). Le nom arabe actuelle pour l’alcool est al-kuḥūl, réintroduit à partir de l’utilisation de l’ouest. L’alcool le plus couramment utilisé est l’éthanol, il a été produit et consommé par les humains depuis des millénaires. C’est un liquide clair inflammable qui bout à 78,4 ° C, il est utilisé comme solvant industriel, carburant d’automobile , et des matières premières dans l’industrie chimique.
L’alcool le plus simple est le méthanol , CH 3 OH, qui était autrefois obtenu par la distillation du bois et, par conséquent, est appelé «alcool de bois». C’est un liquide clair qui ressemble à l’éthanol dans l’odeur et les propriétés, avec un point d’ébullition légèrement plus faible (64,7 °C), et est principalement utilisé comme solvant, combustible et des matières premières.
Contrairement à l’éthanol, le méthanol est extrêmement toxique: une gorgée (aussi peu que 10 ml) peut causer une cécité permanente par la destruction des nerfs optiques et 30 ml (une once liquide) est potentiellement mortelle.
Propriétés physiques et chimiques
Les alcools ont une odeur qui est souvent décrit comme «mordant» et comme «suspendue» dans les voies nasales. L’éthanol a une odeur qui peut être agréable, sucré pour les glycols, acre ou amère cas de propanol ou alcool furfurylique, ou encore piquante cas d’alcool iso-amylique. En général, les alcools sont solubles dans l’eau (le méthanol, l’éthanol et le propanol sont miscibles dans l’eau parce que le groupe hydroxyle emporte sur la chaîne carbonée courte). les alcools à cinq carbones ou plus ( pentanol et supérieur) sont effectivement insoluble dans l’eau en raison de la dominance de la chaîne hydrocarbonée. Tous les alcools simples sont miscibles dans les solvants organiques.
En raison de la liaison hydrogène , les alcools ont tendance à avoir un points d’ébullition plus comparables aux hydrocarbures et aux éthers . Le point d’ébullition de l’éthanol est 78,4 ° C, comparativement à 69 ° C pour les hydrocarbures hexane (un constituant commun de l’essence ), et 34,6 ° C pour l’éther di-éthylique. Les alcools peuvent également subir l’oxydation pour donner les aldéhydes , cétones ou acides carboxyliques , ou ils peuvent être déshydraté pour alcènes . Ils peuvent réagir pour former des composés d’ester .
Ils sont inflammables ou facilement inflammables. Le point d’éclair pour les plus utilisés se situé entre 12 et 40°C. Leurs vapeurs peuvent former des mélanges explosifs avec l’air. Les diols (glycols) ne sont pas considérés comme inflammables. Leurs points d’éclair se situant à des températures supérieurs à 100°C.
Les alcools sont très volatiles, leur diffusion dans le milieu ambiant ou dans l’atmosphère est donc très importante.
Toxicité de certains alcools
Toxicité de méthanol (CH3OH) : Solvant industriel très apprécié des laques, vernis, celluloïdes et matières plastiques, très souvent utilisé en synthèse organique et pour la fabrication des liquides antigels, le méthanol est aussi utilisé couramment en laboratoire (cristallisation, chromatographie, etc.). En milieu professionnel, les voies d’absorption sont essentiellement respiratoires (58 % du méthanol inhalé sont absorbés), cutanée (équivalente ou supérieure à l’absorption pulmonaire) et accessoirement digestive. Après absorption, le méthanol diffuse rapidement et complètement dans l’eau de l’organisme. Cette forte affinité pour l’eau est responsable de sa lente élimination et aboutit à un phénomène cumulatif. Le méthanol est métabolisé en aldéhyde formique (HCHO) et en acide formique (HCOOH), tous deux responsables de son action toxique, notamment au niveau du tissu rétinien. Ces deux facteurs (lente élimination et métabolisme oxydatif toxifiant) font du méthanol, à dose égale, un produit plus dangereux pour l’homme que l’éthanol. En dehors de l’intoxication aiguë qui se produit essentiellement par ingestion et qui est très grave, il faut souligner qu’à long terme, l’exposition pulmonaire répétée à ce solvant se manifeste essentiellement par la conjonctivite, des troubles nerveux légers (céphalées, insomnies, etc.), une baisse de l’acuité visuelle (amaurose méthanoïque) aboutissant souvent à une cécité plus ou moins complète. Le pronostic de cette intoxication est grave car son évolution peut parfois être brutale et aboutir au coma. Le contact cutané répété avec le méthanol entraîne des signes d’irritation cutanée : dermite, érythèmes). (Conso,1997)
La surveillance en hygiène industrielle de l’exposition par voie pulmonaire au méthanol est réalisée grâce à des prélèvements d’ambiance ou individuels à hauteur des voies respiratoires des salariés et vérifie que la valeur moyenne d’exposition (V. M. E.) calculée sur 8 heures de travail, ne dépasse pas 200 ppm (260 mg/m3).
Toxicité d’éthanol (C2H5OH) : Diffusant dans tout l’organisme, l’éthanol est oxydé à raison de 80 à 90 % au niveau du foie en aldéhyde acétique (acétaldéhyde) et en acide acétique ultérieurement oxydé en gaz carbonique et eau au niveau du cycle de Krebs. Environ 5 à 10 % de l’éthanol sont éliminés par l’air expiré, les urines et la sueur. L’exposition à des concentrations élevées de vapeur peut néanmoins entraîner une irritation des muqueuses des voies respiratoires et des yeux, des céphalées, des vertiges, un état d’ébriété et de somnolence. La V. M. E. est actuellement fixée à 500 ppm (960 mg/m3), ainsi que la dose sans effets toxique observable est 87mg/kg/j.
Identification de l’éthanol
L’éthanol, aussi appelé alcool éthylique, l’alcool pur, l’alcool de grain, ou boire de l’alcool, est un liquide volatile , inflammable et incolore. Il s’agit d’une drogue psycho active et l’une des plus anciennes drogues récréatives . Mieux connu comme le type de l’alcool dans les boissons alcoolisées , il est également utilisé dans les thermomètres , en tant que solvant , et en tant que carburant .
L’éthanol est un alcool à chaîne linéaire, et sa formule moléculaire est C 2 H 5 OH. Sa formule empirique est C 2 H 6 O . Une notation alternative est CH 3-CH 2-OH , ce qui indique que le carbone d’un groupe méthyle (CH 3 -) est fixé sur le carbone d’un groupe méthylène (CH2), qui est lié à l’oxygène d’un groupement hydroxyle (-OH) . L’éthanol est souvent abrégé en EtOH, en utilisant la notation de chimie organique de communes représentant le groupe éthyle (C 2 H 5) avec ET.
La fermentation des sucres en éthanol est l’une des premières réactions organiques employées par l’humanité. Les effets enivrants de la consommation d’éthanol ont été connus depuis l’antiquité. Dans les temps modernes, l’éthanol destiné à un usage industriel est également produit à partir de l’éthylène. L’éthanol a l’utilisation généralisée comme solvant des substances destinées à un contact humain ou de consommation, y compris les parfums, arômes, colorants, et des médicaments.
En chimie, il est à la fois un élément essentiel de solvant et d’une matière première pour la synthèse d’autres produits. Il a une longue histoire en tant que combustible pour le chauffage et la lumière, et plus récemment en tant que carburant pour les moteurs à combustion interne .
La toxicocinétique de l’éthanol
Absorption : L’éthanol est rapidement absorbé par voie orale et respiratoire et peu par contact cutané. L’inhalation de vapeurs de l’éthanol ne semble pas entraîner des effets graves pour la santé, tout comme le passage transcutané qui peut être considéré comme négligeable .en revanche, les effets cancérogènes et reprotoxique de l’éthanol par ingestion ainsi que ses effets neurotoxique sont avérés (INRS.2009).
L’éthanol est une petite molécule qui se dissout aisément dans l’eau et peu dans le tissu adipeux du corps et se répartit facilement dans tous les organes. Elle se retrouve très rapidement dans la circulation sanguine et diffuse vers les organes les plus vascularisés (cerveau, poumons, foie). Distribution : La distribution de l’éthanol est très rapide pour tous les organes très vascularisés (cerveau, poumon, foie) avec une demi-vie de distribution de 7 à 8 minutes (Jones et al., 1990). Le volume de distribution de l’éthanol est superposable à celui de l’eau libre. Il est influencé par le rapport entre masse maigre et masse grasse de l’organisme, ce qui expliquerait que pour un poids équivalent, on note de grandes variations dues à l’âge, au sexe et à l’adiposité du sujet. À consommation égale d’alcool en une même période de temps, un homme aura un taux d’alcool sanguin moins élevé que la femme. Ceci s’explique par le fait que, généralement, ses masses corporelle et musculaire sont plus grandes que celles de la femme. Ainsi, l’alcool trouve davantage d’espace ou de volume de distribution dans le corps de l’homme (et ainsi demeure moins confiné au niveau sanguin). Il est possible d’estimer le volume de distribution de l’éthanol chez la femme à 0,6 l/kg et à 0,7 l/kg chez l’homme.
Table des matières
Introduction
Chapitre I : Etude bibliographique
I – Généralité sur les alcools
I-1- définition
I-2- classification
I-3- Propriétés physiques et chimiques
I-4- Production
I-5- Toxicité de certains alcools
I-6- Risque pour l’environnement
II- L’éthanol
II-1- Identification de l’éthanol
II-2- Historique
II-3- Propriétés physico-chimiques
II-4- Utilisation
II-5- Production et synthèse
II-6- bioéthanol
II-7- La toxicocinétique de l’éthanol
II-7-1- Absorption
II-7-2- Distribution
II-7-3- Métabolisme
II-7-4- Élimination
II-8- Toxicité de l’éthanol
II-8-1- Toxicité aigue
II-8-2- Toxicité chronique.
II-8-3- La génotoxicité
II-8-4- effet cancérogène
II-8-5- maladies alcoolique de foie
II-8-6- Stress oxydant et l’éthanol
II-8-7- Effets de l’alcool sur le système nerveux
II-8-8- Effets de l’alcool sur le système cardiovasculaire
II-8-9- Le pouvoir mutagène de l’éthanol
II-8-10 effets d’éthanol sur la reproduction
a- Chez l’homme
b- Chez la femme
Chapitre II : Etude expérimentale
III-Matériels et méthodes
III-1-Matériel biologique
III-1-1-Classification d’animal
III-2-Matériel chimique
III-2-1-Métabolisme de l’éthanol
III-3- Protocole expérimental
III-3-1- Les paramètres indicateurs de la fertilité
III-3-1-1- La mobilité des spermatozoïdes
III-3-1-2- la vitesse des spermatozoïdes
III-3-1-3- La concentration des spermatozoïdes
III-3-1-4- La vitalité des spermatozoïdes
III-3-1-5- Les anomalies des spermatozoïdes
III-3-2 Le dosage hormonal (testostérone)
III-3-3- Le dosage des paramètres biochimiques
III-3-3-1 Dosage du glucose
III-3-3-2 Dosage des protéines totales
III-3-3-3 Dosage de l’albumine
III-3-3-4 Dosage des triglycérides
III-3-3-5 Dosage du cholestérol
III-3-3-6 Dosage de créatinine
III-3-3-7 Dosage de l’urée
III-3-3-8 Dosage de bilirubine totale
III-3-3-9 Dosage de l’aspertate aminotransferase (ASAT/TGO)
III-3-3-10 Dosage de l’alanine aminotransferase (ALAT/GPT)
III-3-4 Techniques histologiques
III-4- Étude statistique
Chapitre III : Résultats
IV- Résultats
IV- 1- Poids corporel
IV- 2- Poids absolu des organes
IV – 2-1- Poids des testicules
IV – 2-2- Poids d’épididyme
IV – 2-3- Poids du foie
IV – 2-4- Poids des reins
IV – 3- Paramètres indicateurs de la fertilité
IV – 3-1- Paramètres spermatiques
IV – 3-2- Taux de testostérone
IV – 4- Les paramètres hématologiques
IV – 4-1- Nombre des globules rouges
IV – 4-2- Nombre des globules blancs
IV – 4-3- Taux d’hémoglobine
IV – 4-4- Taux d’hématocrite
IV – 4-5- Taux des plaquettes
IV – 5- Paramètres biochimiques
IV- 5-1- Taux de TGO
IV – 5-2- Taux de TGP
IV – 5-3- Taux d’urée
IV – 5-4- Taux de créatinine
IV – 5-5- Taux du glucose
IV – 5-6- Taux des triglycérides
IV – 5-7- Taux du cholestérol
IV – 5-8- Taux de la bilirubine
IV – 5-9- Taux d’albumine
IV – 5-10- Taux des protéines totales
IV- 6- Etude histologique
Chapitre IV : Discussion
Discussion
Perspective et conclusion
Références bibliographiques
Annexes
